Tipos
de reacciones químicas
Síntesis
o Adición
Es
una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar
un solo producto
A+B
AB
Descomposición
o Análisis
Son
las opuestas a las reacciones de combustión. Es decir, es la ruptura
de un compuesto en dos o más componentes.
AB
A+B
Desplazamiento
simple
Un
ion (o un átomo) presente en un compuesto se remplaza por un ion o
un átomo de otro elemento. La mayoría de las reacciones de
desplazamiento se pueden clasificar en tres subcategorías
A+BC
AB+C
- Desplazamiento de hidrogeno: todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr, Ba) que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazaran al hidrogeno del agua fría: 2Na(s)+2H2O(L) 2 NaOH(ac)+H2(g)
- Desplazamiento de metales: un metal en un compuesto puede ser desplazado por otro metal en estado libre: Zn(s)+CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu(s)
- Desplazamiento de halógenos: F2> Cl2> Br2 > I2. El poder de estos elementos como agentes oxidantes disminuye de arriba abajo del grupo 7a, desde el flúor al yodo. Así, la molécula de flúor puede desplazar a los iones cloruro, bromuro y yoduro presentes en una disolución. De hecho, la molécula de flúor es tan reactiva que incluso ataca al agua, de forma que estas reacciones no pueden llevarse a cabo en disolución acuosa. Cl(g) + 2KBr(ac) 2 KCl(ac)+ Br2(l)
Desplazamiento
doble
Los
iones positivos en los compuestos que reaccionan combinan lugares:
AB+CD
AD+CB
Reacciones
de combustión
Es
una reacción en la que una sustancia reacciona con oxígeno,
normalmente produciendo calor y luz, para producir flama.
( almanza,2016)
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