BLOQUE 4
PETROLEO
jueves, 1 de diciembre de 2016
domingo, 6 de noviembre de 2016
Presión
Presión de un gas: Es la medida de la fuerza con la que las moléculas
empujan o chocan contra un área
P= F/A
PRESION ATMOSFERICA: Es el peso ejercido
por el aire en cualquier punto de la atmosfera.
Dicha
presión varía en la tierra de acuerdo a la altitud; a mayor altitud menor presión
atmosférica.
Presión absoluta: Presión real que se
ejerce sobre un punto dado
p.asb= .atm+ p. manométrica
Presión barométrica: Esta presión se le
conoce como presión de aire
Presión manométrica: Presión ejercida en
gases confinados en un recipiente
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Ozono
Es una
sustancia activa que se forma por acción de descargas eléctricas o de luz
ultravioleta sobre el oxígeno.
Es un
gas diamagnético azulado, de olor característico. Su presencia en la atmosfera
ayuda a impedir que los peligrosos rayos ultravioleta del sol alcancen la
superficie de la tierra.
Estado gaseoso
El estado gaseoso se le denomina al
estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.
Su composición está formada por moléculas
no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tenga
volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el
volumen del recipiente que lo contiene.
(guerrero,2006)
miércoles, 19 de octubre de 2016
Leyes
ponderales
Ley
de la conservación de la masa
Antonie
Lavoisier en el año 178 dijo: “la masa no puede crearse o
destruirse solo transformarse”. Por lo cual una reacción la masa
de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos”.
Ley
de las proporciones definidas
Proust
dice entre los años 1794 y 1804 que los elementos que se combinan
para formar un compuesto la masa de las sustancias es fija.
Ley
de las proporciones múltiples
John
Dalton afirmo que cuando existe la semejanza de un elemento en una
serie de compuestos este elemento se mantienes con el mismo
subíndice.
Ley
de las proporciones reciprocas
Ritcher
y Wenzel respaldan esta ley en 1972 diciendo que los pesos de dos
elementos al reaccionar con el mismo peso de un tercer elemento
también puede reaccionar entre si.
Formula
Minina o Empírica
La
forma para deducirla es dividiendo el porcentaje del elemento entre
la masa atómica de dicho elemento (con cada uno de los del
compuesto) el menor resultado se utiliza como denominador en una
división con dividendo el resultado anterior de cada elemento.
*si
se obtienen decimales se tienen que multiplicar por un numero todos
los resultados, de forma que queden enteros.
*el
resultado es el subíndice de cada compuesto.
Numero
de Avogadro
1mol
= 6.022x1023
unidades
Composición
Porcentual
Es
el porcentaje que existe de un elemento en un compuesto mediante la
siguiente formula:
%de
elemento= (MA)
(índice)*100
Masa Molar
*al
sumarse el porcentaje de todos los elementos del compuesto te debe de
quedar de 99.9 a 100.1. si no es así algo está mal.
Unidades
químicas estequiometricas
El
mol
Es
la unidad que mide la cantidad de sustancia en el sistema
internacional. Se define como la cantidad de un sistema que tiene
tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012kg (12g) de
carbono 12.
1MOL
= 6.022x1023
unidades
De
la definición de mol, podemos advertir que la masa atómica en
gramos de cualquier elemento tiene 1 mol de átomos. Por lo tanto
podemos referirnos como:
1
mol de átomos = 6.022x1023
átomos
1
mol de moléculas = = 6.022x1023
moléculas
1
mol de iones = = 6.022x1023
iones
Un
mol siempre contiene el mismo número de partículas
6.022x1023.
Sin
embargo la masa de un mol no es constante y su valor depende de la
sustancia que trate.
Masa
formula (UMA)
Se
obtiene sumando los pesos atómicos de cada elemento presente en un
compuesto:
Masa
molar
Es
masa en gramos de un mol de átomos, moléculas o partículas de una
sustancia: se representa con las unidades de gramos sobre mol
(g/mol).
miércoles, 14 de septiembre de 2016
Velocidad
de reacción
La
velocidad (o rapidez) de reacción se determina al medir la cantidad
de un reactivo agotado, o la cantidad de un producto formado, en un
determinado tiempo.
Existen
tres condiciones requeridas para ocurrir una reacción:
- Colisión: los reactivos deben chocar.
- Orientación: los reactivos deben alinearse de manera adecuada para romper y formar enlaces.
- Energía: la colisión debe proporcionar la energía de activación.
( Jimenez,2016)
Factores
que afectan la velocidad de reacción
- Naturaleza química: designa al conjunto de todo aquello que conforma el universo y en cuya creación y síntesis no ha habido ningún tipo de intervención de tipo humano o cualquier otra, es decir, que se dio y genero de un modo totalmente natural sin intervenciones.
- Concentración: la una solución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente.
- Temperatura: es aquella propiedad física o magnitud que nos permite conocer las medidas de clima.
- Presión: fuerza que ejerce un gas, un líquido o un sólido sobre una superficie.
- Tamaño de partícula: es el tamaño de un agente biológico disperso.
- Catalizadores: sustancias que se añaden a las reacciones químicas con el fin de influenciar en la velocidad de la reacción.
(almanza,2016)
Balanceo
de ecuaciones químicas
Por
tanteo
Se
utiliza para ecuaciones sencillas... se checa visualmente que los
reactivos que entraron salieron para después multiplicar los que están desvalanceados por un numero para que el compuesto quede
balanceado
Algebraico
Se
formulan ecuaciones y si alguno queda en decimal se multiplica al
igual que todos los otros resultados, pero por el mismo número.
Redox
- Conocer cada uno de los estados de agregación de los elementos.
- Buscar equilibrio en cero.
- Se eliminan o ignoran los elementos que después de la flecha no cambian su estado de agregación.
- Si está el elemento solo, se queda en cero.
- Siempre son dos los que cambian.
- Estas se llaman semireacciones.
- El número de brincos que da en la tabla son los electrones que pierde o gana.
- El que se reduce se llama agente oxidante y el que se oxida agente reductor, o sea al contrario.
- Los electrones tienen que estar igualados multiplicando.
- El número nuevo se coloca al principio del compuesto.
- Siempre que hay AGUA queda desbalanceada y se trabaja con tanteo.
- Si al principio tiene subíndice se coloca delante en el que sale.
- El subíndice te indica cuantos son, por lo cual se tienen que multiplicar por los electrones.
(Almanza, Jimenez.2016)
Tipos
de reacciones químicas
Síntesis
o Adición
Es
una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar
un solo producto
A+B
AB
Descomposición
o Análisis
Son
las opuestas a las reacciones de combustión. Es decir, es la ruptura
de un compuesto en dos o más componentes.
AB
A+B
Desplazamiento
simple
Un
ion (o un átomo) presente en un compuesto se remplaza por un ion o
un átomo de otro elemento. La mayoría de las reacciones de
desplazamiento se pueden clasificar en tres subcategorías
A+BC
AB+C
- Desplazamiento de hidrogeno: todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca, Sr, Ba) que son los más reactivos de los elementos metálicos, desplazaran al hidrogeno del agua fría: 2Na(s)+2H2O(L) 2 NaOH(ac)+H2(g)
- Desplazamiento de metales: un metal en un compuesto puede ser desplazado por otro metal en estado libre: Zn(s)+CuSO4(ac) ZnSO4(ac) + Cu(s)
- Desplazamiento de halógenos: F2> Cl2> Br2 > I2. El poder de estos elementos como agentes oxidantes disminuye de arriba abajo del grupo 7a, desde el flúor al yodo. Así, la molécula de flúor puede desplazar a los iones cloruro, bromuro y yoduro presentes en una disolución. De hecho, la molécula de flúor es tan reactiva que incluso ataca al agua, de forma que estas reacciones no pueden llevarse a cabo en disolución acuosa. Cl(g) + 2KBr(ac) 2 KCl(ac)+ Br2(l)
Desplazamiento
doble
Los
iones positivos en los compuestos que reaccionan combinan lugares:
AB+CD
AD+CB
Reacciones
de combustión
Es
una reacción en la que una sustancia reacciona con oxígeno,
normalmente produciendo calor y luz, para producir flama.
( almanza,2016)
Bloque
1: Reacciones Químicas
Reacciones
química
Es
todo proceso químico en el cual una o más sustancias (llamadas
reactivos), por efecto de un factor energético, se transforma en
otras sustancias (llamadas productos). Esas sustancias pueden ser
elementos o compuestos.
Símbolos
en las ecuaciones químicas
A+B
(reacciones)
C+D (productos)
(s)
solido
(l)
liquido
(g)
gaseoso
(ac)
o (aq)
solución acuosa
“que produce” reacción
irreversible
Reacción reversible
Desprendimiento
(gas)
Precipitado
(solido)
Se
aplica calor
Luz
ultravioleta
(jimenez,2016)
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