Leyes ponderales

Ley de la conservación de la masa

Antonie Lavoisier en el año 178 dijo: “la masa no puede crearse o destruirse solo transformarse”. Por lo cual una reacción la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos”.

Ley de las proporciones definidas

Proust dice entre los años 1794 y 1804 que los elementos que se combinan para formar un compuesto la masa de las sustancias es fija.

Ley de las proporciones múltiples

John Dalton afirmo que cuando existe la semejanza de un elemento en una serie de compuestos este elemento se mantienes con el mismo subíndice.

Ley de las proporciones reciprocas

Ritcher y Wenzel respaldan esta ley en 1972 diciendo que los pesos de dos elementos al reaccionar con el mismo peso de un tercer elemento también puede reaccionar entre si.

Formula Minina o Empírica

La forma para deducirla es dividiendo el porcentaje del elemento entre la masa atómica de dicho elemento (con cada uno de los del compuesto) el menor resultado se utiliza como denominador en una división con dividendo el resultado anterior de cada elemento.

*si se obtienen decimales se tienen que multiplicar por un numero todos los resultados, de forma que queden enteros.

*el resultado es el subíndice de cada compuesto.

Numero de Avogadro

1mol = 6.022x10²³ unidades

Composición Porcentual

Es el porcentaje que existe de un elemento en un compuesto mediante la siguiente formula:

%de elemento= (MA) (índice)*100

Masa Molar

*al sumarse el porcentaje de todos los elementos del compuesto te debe de quedar de 99.9 a 100.1. si no es así algo está mal.

Bloque 2: la notación de mol

 

Unidades químicas estequiometricas

El mol

Es la unidad que mide la cantidad de sustancia en el sistema internacional. Se define como la cantidad de un sistema que tiene tantas entidades elementales como átomos hay en 0.012kg (12g) de carbono 12.

1MOL = 6.022x10²³ unidades

De la definición de mol, podemos advertir que la masa atómica en gramos de cualquier elemento tiene 1 mol de átomos. Por lo tanto podemos referirnos como:

1 mol de átomos = 6.022x10²³ átomos

1 mol de moléculas = = 6.022x10²³ moléculas

1 mol de iones = = 6.022x10²³ iones

Un mol siempre contiene el mismo número de partículas 6.022x10^23. Sin embargo la masa de un mol no es constante y su valor depende de la sustancia que trate.

Masa formula (UMA)

Se obtiene sumando los pesos atómicos de cada elemento presente en un compuesto:

Masa molar

Es masa en gramos de un mol de átomos, moléculas o partículas de una sustancia: se representa con las unidades de gramos sobre mol (g/mol).