BLOQUE 4

PETROLEO 

                                                                      

 

Presión

Presión de un gas: Es la medida de la fuerza con la que las moléculas empujan o chocan contra un área          

      

                                   P= F/A

PRESION ATMOSFERICA: Es el peso ejercido por el aire en cualquier punto de la atmosfera.

Dicha presión varía en la tierra de acuerdo a la altitud; a mayor altitud menor presión atmosférica.

Presión absoluta: Presión real que se ejerce sobre un punto dado

             p.asb= .atm+ p. manométrica

Presión barométrica: Esta presión se le conoce como presión de aire

Presión manométrica: Presión ejercida en gases confinados en un recipiente

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Ozono  

Es una sustancia activa que se forma por acción de descargas eléctricas o de luz ultravioleta sobre el oxígeno.

Es un gas diamagnético azulado, de olor característico. Su presencia en la atmosfera ayuda a impedir que los peligrosos rayos ultravioleta del sol alcancen la superficie de la tierra. 

Estado gaseoso

El estado gaseoso se le denomina al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio.

Su composición está formada por moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tenga volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que lo contiene.

(guerrero,2006)

BLOQUE 3

¡EL ESTADO GASEOSO!

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Leyes ponderales

Ley de la conservación de la masa

Antonie Lavoisier en el año 178 dijo: “la masa no puede crearse o destruirse solo transformarse”. Por lo cual una reacción la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos”.

Ley de las proporciones definidas

Proust dice entre los años 1794 y 1804 que los elementos que se combinan para formar un compuesto la masa de las sustancias es fija.

Ley de las proporciones múltiples

John Dalton afirmo que cuando existe la semejanza de un elemento en una serie de compuestos este elemento se mantienes con el mismo subíndice.

Ley de las proporciones reciprocas

Ritcher y Wenzel respaldan esta ley en 1972 diciendo que los pesos de dos elementos al reaccionar con el mismo peso de un tercer elemento también puede reaccionar entre si.

Formula Minina o Empírica

La forma para deducirla es dividiendo el porcentaje del elemento entre la masa atómica de dicho elemento (con cada uno de los del compuesto) el menor resultado se utiliza como denominador en una división con dividendo el resultado anterior de cada elemento.

*si se obtienen decimales se tienen que multiplicar por un numero todos los resultados, de forma que queden enteros.

*el resultado es el subíndice de cada compuesto.